Корзина
64 отзыва
+380956875193
+380
95
687-51-93
+380
63
115-43-07
+380
57
737-33-66
УкраинаХарьковская областьХарьковул.Полевая,91
Наличие документов
Знак Наличие документов означает, что компания загрузила свидетельство о государственной регистрации для подтверждения своего юридического статуса компании или физического лица-предпринимателя.
Корзина
ООО "Укрторгсырье"

Перекись водорода

Перекись водорода
Перекись водорода, фото 2
  • В наличии
  • Оптом и в розницу

11,50 грн./кг

Показать оптовые цены
Перекись водорода
Перекись водородаВ наличии
11,50 грн./кг
+38095687-51-93
  • +38063115-43-07
  • +38057737-33-66
  • +38057737-00-96
  • +38050445-22-60
+38095687-51-93
  • +38063115-43-07
  • +38057737-33-66
  • +38057737-00-96
  • +38050445-22-60

Заказ только по телефону

  • График работы
  • Адрес и контакты

Перекись водорода

           Перекись водорода находит в последнее время применение в довольно широких размерах для беления шелковых и шерстяных изделий, а также перьев. По сравнению с сернистой кислотой, которая издавна употребляется для этой цели, перекись водорода отбеливает более энергично и более прочно. Сернистая кислота не разрушает пигментов шерсти и шелка, а только вступает с ними в сочетанное бесцветное соединение. При повторных промывках это бесцветное сочетанное соединение разлагается и пигмент выделяется вновь.           Перекись водорода в продажу поступает большей частью в виде 5—10% раствора; он в особенности часто применяется для беления шелка, что производится непосредственным повторным погружением отбеливаемой пряжи или тканей в раствор П. водорода в глиняных горшках до тех пор, пока она совершенно не насытится им, и затем ее оставляют лежать в этом растворе более или менее долгое время (иногда 2—3 часа) в зависимости от интенсивности цвета отбеливаемого материала.            При отбеливании тканей применяется также и солильная машина, в которой, однако, ящик для жидкости употребляется уже не деревянный, а или фаянсовый, или каменный. Ткань проходит через белящий раствор дважды врасправку. Пропитанная раствором ткань наматывается на ролик и остается лежать в таком состоянии в течение нескольких часов. В дело употребляется полутора- или двухпроцентный раствор, к которому перед самым употреблением прибавляется осторожно небольшое количество аммиака до слабощелочной реакции.
           (Wasserstoffsuperoxyd; Peroxyde d'hydrogène ou eau oxygénée; Hidrogen peroxyde). — Это вещество, H2O2, открыто в 1818 г. Тенаром, который получил его при действии разведенной соляной кислоты на П. бария: ВаО2 + 2HCl = BaCl2 + H2O2; существенные условия хорошего выхода продукта реакции — чистота исходных материалов и низкая температура (охлаждение льдом или по крайней мере холодной водой) при производстве операции. П. водорода получается таким образом в виде слабого водного раствора, содержащего сверх того хлористый барий. Чтобы получить в чистом виде П. водорода, необходимо прежде всего удалить BaCl2 из раствора, для чего единственным в данном случае средством является осаждение сернокислым серебром: BaCl2 + Ag2SO4 = 2AgCl + BaSO4; и AgCl, и BaSO4 в воде нерастворимы; требуется большая аккуратность, чтобы не прибавить заметного излишка AgSO4, потому что тогда раствор П. водорода будет содержать новую примесь. Слитый с осадка раствор может быть подвергнут некоторому сгущению на водяной бане [При замерзании слабых растворов лед почти не содержит H2O2; можно, следовательно, их сгущать вымораживанием (Шёнбейн).], затем сгущение до полного удаления воды можно производить только на холоде, под колоколом над серной кислотой и, для скорости, при уменьшенном давлении. Чтобы не пользоваться дорогим Ag2SO4, можно употреблять вместо соляной кислоты углекислоту (Duprey, Balard), а также разбавленную серную кислоту (Thomsen). Пропуская ток угольного ангидрида в воду, в которой разболтана ВаО2 (в виде гидрата), или осторожно прибавляя ВаО2 к холодной разбавленной серной кислоте, имеют следующие превращения:
1. ВаО2 + H2O + СО2 = ВаСО3 + H2O2
2. ВаО2 + Н2SO4 = BaSO4 + H2O2.
           Нерастворимость углекислого и сернокислого бария дает возможность получать непосредственно чистый раствор перекиси водорода; при пользовании последней реакцией очевидно необходимо брать некоторый избыток ВаО2, которая в воде нерастворима, чтобы не осталось в растворе не вошедшей в реакцию серной кислоты, или, при употреблении углекислого газа, чтобы он не перевел в раствор некоторое количество ВаСО3. Современный способ приготовления раствора П. водорода и состоит в действии серной кислоты на чистую П. бария.
           Продажная ВаО2 содержит обыкновенно кремнезем и окись алюминия, а также окись железа и окислы марганца; последние особенно вредны — MnO2, например, может разложить, не подвергаясь видимому изменению, неопределенно большие количества П. водорода на воду и кислород: 2H2O2 = 2H2O + O2.
               Очищение ВаО2 совершается так: растворяют ее в соляной или азотной кислоте — разведенных — и осаждают малым количеством баритовой воды указанные выше примеси, затем сливают прозрачный раствор и осаждают из него необходимым количеством той же баритовой воды всю П. водорода в виде П. бария: H2O2 + Ва(OH)2 = ВаО2 + 2H2O; последняя получается при этом в форме блестящих табличек гидрата BaO2·8H2O, который в воде нерастворим и легко может быть промыт декантацией. Этот гидрат и прибавляют к серной кислоте, когда хотят иметь чистый раствор П. водорода. Со времени открытия и до наших дней П. водорода изучалась и изучается многими исследователями, и теперь еще нельзя считать уясненными ее отношения в той мере, как это сделано уже для многих других веществ, — настолько своеобразны ее свойства.
                   Способы выделения из раствора чистой П. водорода достигли полного совершенства только в последние годы (П. Ф. Шилов, Р. Вольффенштейн, В. Спринг, И. В. Брюль, 1893—1895). Находящиеся в продаже образцы раствора П. водорода содержат до 3% ее и всегда подкислены, чтобы избежать образования щелочи из стенок стеклянного сосуда; свободные щелочи довольно быстро разрушают H2O2. Шилов прибавляет к продажной П. водорода соды до явно щелочной реакции и извлекает эфиром; затем эфир из вытяжки может быть отогнан на водяной бане и под конец в эксикаторе над парафином; таким образом получается крепкий водный раствор H2O2 (50% по объему), который оставляет на коже белое пятно и ощущение жгучей боли, маслообразен и имеет резко кислую реакцию; кислая натура П. водорода указывалась и ранее (Hanriot). Этим способом из продажной H2O2извлекается приблизительно половина ее, а отгонка эфира сопровождается еще тратой 7—10% П. водорода, бывшей в эфирном растворе.
              Вольффенштейн показал, что можно выпаривать 30% раствор прямо на водяной бане до содержания в 50% при условиях, чтобы температура испаряемой жидкости не была выше 75° и чтобы жидкость не содержала никаких веществ, обладающих щелочной реакцией, а также соединений тяжелых металлов и твердых частичек какого бы ни было состава; когда таким образом достигают высокого процентного содержания, то происходят значительные потери перекиси водорода благодаря ее способности испаряться: производя сгущение в коническом стакане, значительно уменьшают траты материала. Вольффенштейн подверг сгущенный на водяной бане раствор фракционированной перегонке [Возможность фракционировки указывалась и раньше (Hanriot, 1885).] при уменьшенном давлении, результатом чего была получена наиболее трудно кипящая фракция, которая содержала 99,1% П. водорода и обладала кислой реакцией (на лакмус). Чистая П. водорода изучалась Спрингом и Брюлем.                     Первый предварительное сгущение производил при содействии извлечения эфиром, а второй эфира не употреблял; это обстоятельство, по-видимому, обусловило некоторое различие данных, полученных Спрингом и Брюлем. Удельный вес чистой П. водорода 1,4996 (по Спрингу) и d4° = 1,4584 (по Брюлю); последняя величина очень близка к Тенаровской (1,453). Температура кипения 69,2° под давлением в 26 мм (Брюль).
            Препарат, полученный при содействии эфира, иногда разлагается со взрывом весьма сильным (на воду и кислород) без видимых причин (Спринг). Не употребляя эфира, Брюль получил П. водорода, которая ни разу не взорвалась; фракционируя же препарат, полученный по Спрингу, он получил остаток в перегонной колбочке, обладавший запахом озона и взорвавшийся от прикосновения неоплавленной стеклянной палочки: 1—2 куб. стм этой сиропообразной бесцветной жидкости, взорвавшись, пробили круглую дыру в доске стола и более или менее разрушили то, что было внутри его, а также стоявшие на столе и поблизости склянки и приборы.
Чистая П. водорода представляет бесцветную, довольно густую жидкость; она без запаха, но пары обладают запахом, напоминающим азотную кислоту; не застывает при —30°, растворы состава H2O2 + H2O и H2O2 + 2H2O могут быть заморожены только смесью эфира и твердой углекислоты (Вольффенштейн).
           Вкус вяжущий, горький, так называемый "металлический" [Такой вкус приобретает вода, стоявшая на воздухе в цинковом сосуде, см. ниже.]; его можно заметить в очень слабых растворах, крепкие же обжигают язык. Вода растворяет H2O2во всех пропорциях; другой растворитель — эфир, которым можно извлекать H2O2 из водного раствора, но никогда это извлечение не бывает полным; петролейный эфир не способен растворять H2O2 и, кажется, не изменяется ею.
            Высота поднятия в капиллярной трубке для чистой H2O2 почти вчетверо меньше, чем для воды (12,35 мм при 9,6° для H2Oи 40,55 мм при 10° для H2O), отсюда вычисляется почти вдвое меньшее поверхностное натяжение для H2O2 сравнительно с водой; при фракционировке легко видеть, когда начинает гнаться почти чистая H2O2: в приемник тогда перестает поступать из холодильника перегон в виде капель, а льется непрерывной нитью. В толстом слое, подобно воде, кислороду и озону, П. водорода обладает синим цветом; окраска видима хорошо при толщине слоя в 1 метр и по интенсивности может быть выражена через 1,8, если окраску воды принять за единицу (Спринг). Теплоемкость H2O2, высчитанная из теплоемкости 34,25% раствора, равна 0,6208 для температуры 30°—50° (Спринг). Состав П. водорода определен уже давно; еще Тенар нашел, что один объем ее, разлагаясь на воду и кислород, выделяет 475 объемов последнего (при 14° и 760 мм), что очень близко согласуется с уравнением (требуется 503,8 об.): 2H2O2 = 2H2O + О2. Молекулярный вес, который, согласно с формулой, должен быть равен 34, определен криоскопическим путем несколько лет назад (Kappapa, 1892, Орндорфф и Уайт, 1893, Тамманн, 1893). Тамманн исследовал водные растворы разных концентраций (0,25% — 1,5%) и нашел молекулярное понижение 18,49—18,87 при М = 34. Эта формула H2O2хорошо согласуется со всеми химическими отношениями вещества. На основании обычных структурных представлений она выражается так: H—O—O—H; это удвоенный гидроксил (см.). Химические превращения, к которым способна П. водорода, могут быть разбиты на несколько групп.
1) П. водорода — кислота, в чем убеждает нас не только существование кислой реакции (см. выше), но и легкость, с которой идут все двойные разложения, происходящие при получении П. водорода; в этом смысле ВаО— средняя соль этой кислоты.
         Известна и кислая соль BaO2·H2O— микроскопические одноклиномерные кристаллики (Э. Б. Шене), осаждающиеся из раствора какой-нибудь бариевой соли, к которому прибавлена П. водорода, нашатырным спиртом; она, очевидно, может быть представлена и формулой Ва(НО2)2. Подобные соли известны и для других металлов: Na, К, Ca, Sr, гидраты окисей суть которых сильные щелочи; перекись водорода — слабая кислота, соли дает только с сильными щелочами. Эти соли обыкновенно, однако, называются перекисями металлов; они дают при действии разведенных кислот свободную П. водорода: выделяется кислота из ее соли. Кроме того, существуют перекиси (PbO2, MnO2), которые не выделяют с кислотами П. водорода, а кислород, например: 2MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + 2H2O + O2. Следующие структурные формулы выражают различие отношений перекисей 1-го и 2-го рода:
Перекиси 1-го рода Д. И. Менделеев называет истинными перекисями; сюда относится, следовательно, может быть, П. водорода и все те перекиси, из которых она получена или которые могут из нее получаться двойным разложением весьма легко, при обыкновенной температуре. Перекиси 2-го рода удобнее было бы называть просто окисями с прибавкой, обозначающей отношение числа атомов кислорода к числу атомов
 
 
 
 
 
Характеристики
Страна производительУкраина
Дополнительные характеристики
перекись водородаперекись водорода
Информация для заказа
  • Цена: 11,50 грн./кг