Корзина
64 отзыва
+380956875193
+380
95
687-51-93
+380
63
115-43-07
+380
57
737-33-66
УкраинаХарьковская областьХарьковул.Полевая,91
Наличие документов
Знак Наличие документов означает, что компания загрузила свидетельство о государственной регистрации для подтверждения своего юридического статуса компании или физического лица-предпринимателя.
Корзина
ООО "Укрторгсырье"

Йодат калия

Йодат калия
  • В наличии

Цену уточняйте

Йодат калия
Йодат калияВ наличии
Цену уточняйте
+38095687-51-93
  • +38063115-43-07
  • +38057737-33-66
  • +38057737-00-96
  • +38050445-22-60
+38095687-51-93
  • +38063115-43-07
  • +38057737-33-66
  • +38057737-00-96
  • +38050445-22-60

Заказ только по телефону

  • График работы
  • Адрес и контакты

ПОЛУЧЕНИЕ КАЛИЙ ЙОДАТА

 

Для изучения свойств йодирующей добавки необходимо было в первую очередь получить чистый препарат калий йодата.

В литературе описано несколько методик получения этой соли.

Можно использовать, например, реакцию нейтрализации кислой соли KIO3 • HIO3 раствором калий гидроксида (2), а кислую соль, первоначально, получить из бертолетовой соли по уравнению (1) [5]:

2KClO3 + I2 + HCl = KIO3 • HIO3 + Cl2^ + KCl (1)

KIO3 • HIO3 + КОН = 2KIO+ H2O (2)

Для воспроизведения в школьной лаборатории эта методика не годится, так как в ней используется взрывчатая бертолетова соль, а в процессе синтеза выделяется ядовитый хлор.

Другая методика [6,7] также предполагает проведение синтеза KIO3 в две стадии по схеме:

1 стадия 2 стадия

I2 > HIO3 > KIO3

 

Сначала получают йодноватую кислоту путем окисления йода хлором в присутствии воды (3) или азотной кислотой (4):

I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl (3)

3I2 + 10 HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O (4)

Во второй стадии йодноватую кислоту нейтрализуют раствором калий гидроксида. Эту методику также не желательно воспроизводить в школе, так как в одном случае применяется хлор, а во втором в результате реакции выделяется ядовитый азот(II) оксид.

Мы предлагаем получать калий йодат в школьной лаборатории по известной реакции йода со щелочью (5):

3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 +3H2O (5)

В результате этой реакции образуются две соли - калий йодид и калий йодат [5].

Продукты реакции обладают различной растворимостью в воде [8]: s20 (KIO3) = 8,1г/100 г воды, а s20 (KI) = 144,5г/100 г воды, поэтому их не сложно разделить и очистить перекристаллизацией.

В реакции (5) не используются и не выделяются ядовитые вещества.

Кроме того, исходные вещества - кристаллический йод и щелочь, есть практически в каждой школе.

2.1 МЕТОДИКА ПОЛУЧЕНИЯ КАЛИЙ ЙОДАТА

 

35 г калий гидроксида растворили в 65 мл воды, раствор охладили до 40оС. В полученный раствор порциями при энергичном помешивании добавили 65 г йода. В начале реакции окраска йода быстро исчезает, в конце раствор приобретает устойчивый желто-коричневый цвет. На дне реакционного сосуда появляется белый осадок.

Осадок отделили на воронке Бюхнера, быстро промыли холодной водой (1 раз) и спиртом (2 раза). Сушили на воздухе в течение суток. При добавлении в маточный раствор нескольких миллилитров спирта выпало еще некоторое количество осадка. Суммарный выход продукта составил 15,8 г.

По данным анализа до перекристаллизации продукт содержал ~ 95 % KIO3.

Для перекристаллизации взяли 10,3 г продукта и растворили в 100 г горячей воды. Раствор упарили до начала кристаллизации, охладили, осадок отфильтровали и высушили на фильтре в течение 2 суток. В результате получили 8 г вещества с содержанием KIO3 ~ 99 %.

Таким образом, в пересчете на чистый калий йодат практический выход продукта составил ~ 57 % от теоретически возможного.

Информация для заказа
  • Цена: Цену уточняйте